calcular la molalidad de una disolución de 95 g de ácido nítrico en 2,5 litros de agua. densidad del agua 1000g/L
Respuestas
Una disolución de 95 g de ácido nítrico en 2,5 litros de agua. densidad del agua 1000g/L tiene una Molalidad de 0,604molal
La formula de Molalidad o Concentración molal (m):
m = moles de soluto / kg de solvente
Con el Peso molecular (PM) del acido nitrico (HNO3), calculamos los moles:
PM del HNO3= 63.01 g/mol
moles = masa / PM = 95g / 63.01 g/mol = 1,51 mol
Con la densidad (D) del agua, calculamos los kg:
masa = D* volumen = 1000g/L * 2,5L = 2500g * (1 kg/1000g) = 2,5 kg
m = 1,51 mol / 2,5kg = 0,604 molal
Respuesta:
Explicación:
Peso molecular del HNO3 = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g / mol
Moles de HNO3 = cantidad de HNO3 / peso molecular del HNO3 = 95 / 63 = 1,51 moles
Peso del disolvente: tenemos 2,5 litros de agua → 2,5 kg
Molalidad = moles de HNO3 / kg de disolvente = 1,51 moles / 2,5 kg = 0,6 m