Respuestas
Respuesta:
A las moleculas se refiere al numero de moles de la sustancia (según Avogadro). Con los datos del hidrógeno puedes calcular con la ley de los gases ideales el numero de moles. Por tanto, trasladando este dato en el primer ejemplo del dióxido de azufre con la ley de los gases ideales puedes calcular el dato que te falta: la temperatura (en grados Kelvin!)
Explicación:
Respuesta:
5. V1 = 0.7667 L de SO2
6. T1 = 302 - 273 = 29 ºC del SO2
Explicación:
5. ¿Qué volumen de CO2 a 15 ºC y 1.50 atm contiene el mismo número de moléculas que 0.410 L de O2 a 35 ºC y 3 atm?
Aplicar la ley general de los gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
Datos:
CO2 = O2 = mismo número de moléculas
V1 = ¿?
T1 = 15 ºC + 273 = 288 K
P1 = 1.50 atm
V2 = 0.410 L
T2 = 35 + 273 = 308 K
P2 = 3.00 atm
calcular V1 (SO2)
V1 = V2 x P2 x T1
P1 x T2
V1 = 0.410 L x 288 K x 3.00 atm
1.50 atm x 308 K
V1 = 0.7667 L de SO2
6. Si un cilindro de 3.44 L de SO2 a 1.65 atm contiene el mismo número de moléculas que un cilindro de 5.00 L de H2 -7 ºC y 1.00 atm. cuál es la temperatura (en ºC) del SO2?
Aplicar la ley general de los gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
Datos:
CO2 = H2 = mismo número de moléculas
V1 =
T1 = ¿?
P1 = 1.65 atm
V2 = 3.44 L
T2 = -7 ºC + 273 = 266 K
P2 = 1.00 atm
calcular T1 (SO2)
T1 = V1 x P x T2
V2 x P2
T1 = 3.44 L x 1.65 atm x 266 K
5.00 L x 1.00 atm
T1 = 302 K
T1 = ºC - 273
T1 = 302 - 273 = 29 ºC del SO2