Question

Un gas tiene un volumen de 17,5 L a una presión de 6,0 atm y una temperatura de 100°c ¿ cuál es el volumen del gas a condiciones normales?

Answer 1

Hola

Condiciones normales se refiere principalmente cuando el volumen molar de un gas ideal es de 22,4 L/mol (1 mol de gas ocupa 22,4 L)

Para ello necesitamos las moles, aplicando la ecuación universal de los gases ideales:

$P\times V=R\times T\times n$

P es la presión en atm

V es el volumen en L

T es la temperatura en Kelvin (se suma 273 a los °C) → 100 + 273 = 373 K

n es la cantidad de moles

R es la constante universal de los gases, para las unidades que tenemos → $R=0,082~\frac{atm.L}{mol.K}$

Reemplazando:

$6\times 17,5=0,082\times 373\times n$

$n=3,4329~moles$

Ahora llevando a C.N :

$22,4~\frac{L}{mol} \times 3,4329~mol=\boxed{76,8969~L}$

Espero te haya ayudado. Saludos