Question

¿Cuantos moles de Fosfato de Bario se producen cuando reaccionan 0.38 mol de Nitrato de bario? Suponga que el ácido fosfórico está en exceso. Base sus cálculos en la siguiente ecuación.

___Ba(NO3)2(aq) + ___ H3PO4(aq) → ____Ba3(PO4)2(s) + ___HNO3(aq)

Answer 1

Dada una ecuación química, en la cual se conoce cuál es el reactivo limitante, se pide calcular cantidad de un producto a partir de una cantidad dada del reactivo limitante. El resultado es:

Se producen 0,127 mol Ba₃(PO₄)₂ cuando reaccionan 0,38 mol Ba(NO₃)₂

Ba(NO₃)₂   +  H₃PO₄    →     Ba₃(PO₄)₂    +  HNO₃

Ecuación química balanceada:

3 Ba(NO₃)₂   + 2 H₃PO₄    →     Ba₃(PO₄)₂    + 6 HNO₃

De la ecuación química tenemos que:

3 moles de nitrato de bario reaccionan para formar 1 mol de fosfato de bario, entonces:

3 mol Ba(NO₃)₂  ----------- 1 mol Ba₃(PO₄)₂

0,38 mol Ba(NO₃)₂ -------            X

X = ( 0,38 mol Ba(NO₃)₂ ×  1 mol Ba₃(PO₄)₂ ) / 3 mol Ba(NO₃)₂

X = 0,127 mol Ba₃(PO₄)₂

Se producen 0,127 mol Ba₃(PO₄)₂ cuando reaccionan 0,38 mol Ba(NO₃)₂