Question

Se requiere conocer la concentración de ácido cítrico en unas muestras de dulces típicos. Se ha realizado una curva de calibración con ácido cítrico por medio de una técnica espectrofotométrica obtenido la siguiente ecuación de la recta: y=3.43x + 0.043, donde y=absorbancia, x= concentración de ácido cítrico en g/L. Determina la concentración de ácido en la muestra si la absorbancia obtenida es de 0.435

Answer 1

Dada la ecuación que representa una curva de calibración absorbancia vs concentración de ácido cítrico en muestras de alimentos, se pide calcular la concentración de ácido cítrico en una muestra conociendo la lectura de absorbancia para esa muestra. El resultado es:  Concentración ácido cítrico = 0,1143 g/L

Si la  curva de calibración con ácido cítrico está representada por la ecuación:

Y = 3,43 X + 0,043

Esta ecuación relaciona la lectura de absorbancia en la muestra a analizar con la concentración de ácido cítrico en la muestra.

X = concentración de ácido cítrico

Y = absorbancia

Al tener una lectura de absorbancia de 0,435 en la muestra analizada, calculamos la concentración de ácido cítrico introduciendo el valor de la lectura de absorbancia en la ecuación anterior y calculamos el valor de concentración :

Y = 3,43 X + 0,043         ⇒    Y - 0,043 = 3,43 X  ⇒    (Y - 0,043) / 3,43 = X

En el caso de la muestra analizada:

X = ( 0,435 - 0,043 ) / 3,43

X = 0,1143 g/L

Concentración ácido cítrico = 0,1143 g/L