La presión de vapor del agua a 100ºC es 1 atm y la presión de vapor de una disolución acuosa de etilenglicol (C2H6O2, no volátil) a 100ºC es igual a 0,85 atm. Teniendo en cuenta que la densidad de la disolución es 1,007 g/mL, calcular: Su presión osmótica.
Respuestas
La presión osmótica es π = 207.9 atm.
Explicación paso a paso:
Datos del enunciado:
- T = 100ºC. = 373.15 ºK
- P= 1 atm
- C2H6O2. ----> T = 100 ºC= 373.15 ºK ; P = 0.85 atm.
- Densidad = 1.007 g/mL.
Calcular Presión Osmótica:
π = MRT
Siendo M = concetración Molar o molaridad.
T = Termperatura en Kelvin.
R= 0.082 atm *L/Mol*k
Para conocer la molaridad vamos a hacer uso de la densidad la cual nos indica que:
La presión osmótica para el agua podemos calcularla mediante:
π *V = n*R*T
1 atm * V = n * 0.082 atm *L/Mol*k *373.15 ºK
Va = na * 30.59
La presión osmótica para el etilenglicol es:
π *V = n*R*T
0.85 atm * V = n * 0.082 atm *L/Mol*k *373.15 ºK
Ve= 35.998 ne
Además la densidad viene dada por:
Densidad = D1+XD2/2
1.007 g/mL = 1 g/ml +X1.11 g/ml / 1+X
1.007+1.007X=1+1.11X
0.103X= 0.007
X= 0.067 mol de etilenglicol.
Ahora calculamos la molaridad:
Molaridad = 0.067/ 0.01 L
Molaridad = 6.796 mol.
La presión osmótica entonces es:
π = 6.796*0.082 * 373.15
π = 207.9 atm.