Question

Para la siguiente reacción: 2Fe + 3H2 SO4----> Fe2 (SO4)3 + 3H2

a) ¿Cuántos gramos de Fe2 (SO4)3 se forman?
b)¿Cuántos moles de Fe2 (SO4)3 se forman?)
c)¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para producir 150 g de Fe (SO4)3?
d)¿Cuántas moléculas de Fe2 (SO4)3 se forman?

Answer 1

Dada la ecuación que representa una reacción química, se pide realizar algunos cálculos estequiométricos. Los resultados obtenidos son:

a) Se forman 399,88 g Fe₂(SO₄)₃ en la reacción.

b) Se forma 1 mol de Fe₂(SO₄)₃  en la reacción.

c) Se necesitan  110,4 g H₂SO₄ para producir 150 g Fe₂(SO₄)₃

d)  En la reacción se forman  6,022 × 10²³ moléculas de Fe₂(SO₄)₃

Ecuación química:

2 Fe  +  3 H₂SO₄    →    Fe₂(SO₄)₃  +  3 H₂

a) De la ecuación química tenemos que se forma 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, lo que equivale a:

gramos Fe₂(SO₄)₃ = 1 mol Fe₂(SO₄)₃  ×  peso molecular Fe₂(SO₄)₃

gramos Fe₂(SO₄)₃  = 1 mol × 399,88 g/mol

gramos Fe₂(SO₄)₃  = 399,88 g

Se forman 399,88 g Fe₂(SO₄)₃ en la reacción.

b) Se forma 1 mol de Fe₂(SO₄)₃    (ver ecuación)

c) De acuerdo a la ecuación química, se requieren 3 moles de H₂SO₄ para producir 1 mol de Fe₂(SO₄)₃  

Peso molecular  Fe₂(SO₄)₃   = 399,88 g/mol

Peso molecular  H₂SO₄  =  98,08 g/mol

Entonces:

3 (98,08) g H₂SO₄ .........  399,88 g Fe₂(SO₄)₃

            X                .........   150 g Fe₂(SO₄)₃

X = ( 294,24 g H₂SO₄ × 150 g Fe₂(SO₄)₃ ) / 399,88 g Fe₂(SO₄)₃

X = 110,4 g H₂SO₄

Se necesitan  110,4 g H₂SO₄ para producir 150 g Fe₂(SO₄)₃

d) En la reacción se forma un mol de Fe₂(SO₄)₃ y en un mol hay 6,022 × 10²³ moléculas.