Question

Un globo tiene un volumen de 30 dm3 a una temperatura de 18°C y 1,5 atm de presión. Cuando se calienta el volumen se expande a 38 dm3 .

a) ¿Cuántos moléculas de gas hay en el globo a 18°C?

b) ¿Cuál es la presión del gas a 85°C si al alcanzar dicha temperatura se escapó 15% del gas?

Hola buenas tardes, necesitaría saber cual es la respuesta a estas dos preguntas...A mi me dio como resultado: a) 1,13 x 10 24
b) 0,22 atm.
Pero no estoy seguro que así sea.

Answer 1

a) El número de moléculas que hay en el globo es: 1.136*10²⁴ moléculas

b) La presión del gas a 85°C es: 1.24 atm

Datos:

V= 30 dm³ = 30 L

T= 18°C = 291 K

P= 1.5 atm

Explicación:

a) Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando:

1.5 atm* 30 L = n* 0.082 L*atm/ mol L * 291 K

n= (1.5 atm* 30 L )/(0.082 L*atm/ mol L * 291 K)

n= 1.89 moles

Se tiene que 1 mol= 6.023*10²³ moléculas, por lo tanto:

1 mol →  6.023*10²³ moléculas

1.89 moles → X

X= 1.89*6.023*10²³ moléculas

X=1.136*10²⁴ moléculas

b) Si se escapó el 15% del gas se tiene que los moles serán:

1.89 moles → 100%

              X→ (100-15)%

X= 1.89*85/100 = 1.61 moles

PV=nRT

P* 38 L =1.61 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 358 K

P=(1.61 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 358 K) /38 L

P=1.24 atm