Question

Tres moles de un gas ideal tiene un volumen de 0.026m3 y una presión de 300kpa. ¿Cuál es la temperatura del gas en grados?

Answer 1

Respuesta:

T = 312.55 K

T = 312.55 - 273.15 = 39.40 ºC

Explicación:

Tres moles de un gas ideal tienen un volumen de 0.026 m3 y una presión de 300 Kpa. ¿Cuál es la temperatura del gas en grados?

Aplicar ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

Datos:

P = 300 Kpa / 101,325  = 2.96077 atm

V= 0,026 m^3 x 1000 = 26 L

n = 3 mol

R = 0,0821 (atm L / mol  K)

T=?

Calcular T

T= P x V/ n x R

T = ____2.96077 atm  x  26 L____

     0.0821 (atm L / mol  K) x 3 moles

T = 312.55 K

T = ºC - 273.15

T = 312.55 - 273.15 = 39.40 ºC

Answer 2

La temperatura del gas en grados es 312.85 K

Datos

Moles= n= 3 moles

Volumen= V= 0.026 m³ = 26 L

Presión= P= 300 kPa= 2.96 atm

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(2.96 atm)(26 L)= (3 moles)( 0.082 L* atm/ mol* K) T

T= [(2.96 atm)(26 L)]/ [(3 moles)( 0.082 L* atm/ mol* K)]

T= 312.85 K

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