Question

Si 14.00 moles de gas helio se encuentran a 10.0°C y una presión manométrica de 0.350 atm, calcule a) el volumen del gas helio en estas condiciones y b) la temperatura si el gas se comprime precisamente a la mitad del volumen a una presión manométrica de 1.00 atm.

Answer 1

a) El volumen del gas helio en las condiciones dadas es: 928.24 L

b) La temperatura del gas si este se comprime es 404.29 K

Datos:

a)

n= 14 moles

T= 10 °C= 283 K

P= 0.35 atm

b)

n=14 moles

P= 1 atm

V= 1/2

Explicación:

a) Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.35 atm* V= 14 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 283 K

V= (14 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  * 283 K) / 0.35 atm

V=928.24 L

b) P.V=n.R.T

1 atm* (928.24 L/2)= 14 moles* 0.082 L* atm/ mol* K  *T

T= [1 atm* (928.24 L/2)]/ (14 moles* 0.082 L* atm/ mol* K )

T=404.29 K