Question

La calcopirita CuFeS2 es un mineral que tiene en proporcion 34,5% de cobre, 30,5% de hierro y 35% de azufre. Mediante un proceso industrial se requiere extraer solo el cobre para purificarlo y hacer hilos. Cuantas moles de Cu se pueden obtener si se tienen 74.8 kg de calcopirita. Tenga en cuenta los siguientes pesos moleculares.

Cu: 63.5 g/mol

Fe: 55.8 g/mol

S: 32.0 g/mol

Answer 1

Se pueden obtener 406,40 moles de Cobre del 74,8 g de Calcopirita

Explicación paso a paso:

En el ejercicio nos proporciona como dato el porcentaje de pureza del Cobre (Cu), viene dado por la siguiente ecuación.

$Pureza = \frac{masa real}{masa muestra}*100$

El porcentaje de pureza del Cobre es 34,5%, y la masa de la muestra 74,8 kg, se despeja la masa real:

$masa real = \frac{Pureza}{100}*masa muestra$

Se sustituyen los valores

$masa real = \frac{34,5}{100}*74,8 kg$

masa real = 25,806 kg

Se sabe que 1 kg equivale a 1000 g, la masa real queda:

masa real = 25,806 kg*(1000g/1kg) = 25806 g

Luego haciendo uso del peso molecular del cobre se obtienen los moles::

moles = masa/PM = 25806 g /(63,5g/mol) = 406,40 moles Cu

Se pueden obtener 406,40 moles de Cobre del 74,8 g de Calcopirita