Question

Se tiene 36 g de Ca(OH)2 disuelto en 950 ml de solución, determine
Moralidad
Molalidad
Fracción Molar
Normalidad
m/v en la solución

Answer 1

Respuesta:

1.  M = 0.92 molar

2.  m = 0.926 molal

3.  N = 1.84 normal

4.  % m/v = 3.78 % g/mL

5.  X soluto  = 0.017

X solvente  = 0.983

Explicación:

Se tiene 36 g de Ca(OH)2 disuelto en 950 ml de solución, determine:

Moralidad,

Molalidad,

Fracción Molar,

Normalidad y

m/v en la solución

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

1. Calcular la molaridad (M = n/V(L))

A. Calcular moles de soluto  ( n = masa/Mm)

n = 35 g / 40 g/mol = 0.875 moles

B. Calcular volumen en litros

V = 950 / 1000 = 0.950 L

C. Calcular M

M = 0.875 moles/ 0.950 L

M = 0.92 molar

2. Calcular molalidad (m = n/Kg de svte)

a. Calcular masa de solvente

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = 950 – 36

m solvente = 914 g

m solvente en Kg = 914 / 1000

m solvente = 0.914 Kg

b. Calcular molalidad

m = 0.875 moles/ 0.914 Kg

m = 0.926 molal

3. Calcular Normalidad

N = M x nº (OH)

N = 0.92 x 2

N = 1.84 normal

4. %p/v

% m/v  = (m soluto / v solc.) x 100

% m/v = (36 g / 950 mL) x 100

% m/v = 3.78 % g/mL

5. Fracción molar

a. Calcular moles de solvente

n = 914 g / 18 g/mol = 50.77 moles

b. Calcular moles totales

n t = n soluto + n solvente

n t = 0.875 moles + 50.77 moles = 51.645 moles

c. Fracción molar del soluto

X soluto = n soluto / n t

X soluto = 0.875 moles / 51.645 mol = 0.017

X fracción molar del solvente

X solvente = 50.77 moles / 51.645 moles = 0.983