Se disuelven 3.2 ml de HaPO, con densidad de 1685 Kg/m en 100 ml de agua (1 g/ml). Indique la molaridad, la normalidad y la molilidad de la disolución resultante
Respuestas
La molaridad, la normalidad y la molalidad de la disolución resultante es:
M = 0.53 mol/L ; N = 1.59 equiv /L ; m = 0.55 mol/Kg .
La molaridad, la normalidad y la molalidad de la disolución resultante se calculan mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes de la siguiente manera :
El valor de densidad del compuesto corresponde al valor del ácido fosfórico H3PO4 que corresponde al valor de la presentación comercial de dicho ácido con una concentración de : 85%p/p.
sto = 3.2 ml H3PO4 ácido fosfórico C = 85%p/p
d = 1685 Kg/m³
solve = 100 ml
msolve = d*V = 1 g/ml * 100 ml = 100g * 1Kg/1000g = 0.1 Kg solve
d solve = 1 g/ml
M=?
N =?
m=?
Vsol (L) = 3.2*10-3 L H3PO4 + 0.1 L agua = 0.1032 L sol
d = m/V ⇒ m = d*V = 1685 Kg/m³* 1m³/1000 L *3.2 *10-3 L H3PO4
m = 5.392*10-3 Kg * 1000 g/1 Kg = 5.392 g H3PO4
Fórmula de molaridad M:
M = gsto /Pmsto * Vsol(L)
M = 5.392 g H3PO4 /( 98g/mol * 0.1032 L sol )
M = 0.53 mol/L
Fórmula de normalidad N :
N = g sto /( Pequiv sto * Vsol(L) )
Pequiv = Pm/ºH = 98g/mol/3= 32.66 g/equiv
N = 5.392 g H3PO4 /( 32.66 g/equiv * 0.1032 L sol )
N = 1.59 equiv /L
Fórmula de molalidad m:
m = gsto /( pmsto * Kg solve )
m = 5.392 g H3PO4 /( 98 g/mol * 0.1 Kg solve )
m = 0.55 mol/Kg