si 62 gramos de un gas ocupa un volumen de 90L 15°C y 700 torr.
A) que volumen ocupara dicho gas en CN?
B) a cuantos moles equivale dicho volumen?
C) cual es el peso molecular del gas ?
Por favor ayudenme es urgente
Gracias
Respuestas
Una masa de 62 gramos de un determinado gas ocupa un volumen de 90 L, a una presión de 700 torr (0.92 atm) y a una temperatura de 15°C (288K). Valiéndonos de que PV = nRT y que n = m/M, sabemos que PV = mRT/M, donde P es la presión, V es el volumen, m es la masa, R es la constante de los gases, M es la masa molar y T es la temperatura absoluta (en Kelvin).
a) PV = mRT/M → M = mRT/PV → M = 62 g . 0.082 atm L K⁻¹ mol⁻¹ 288 K/0.92 atm . 90 L → M = 17.68 g/mol
17.68 g ------- 1 mol
62 g ------ x = 3.51 moles
En CNTP (a 273 K y 1 atm de presión), 1 mol de gas ocupa 22.4 L, por lo que:
1 mol ----- 22.4 L
3.51 moles ----- x = 78.6 L
b) Equivaldrá a 3.51 moles (cálculos en el inciso anterior).
c) La masa molar es 17.68 g/mol (cálculos en el inciso a), por lo que el gas podría ser el amoníaco (NH₃).