Question

H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O balancear por el método de oxidaciónreducción

Answer 1

Al balancear por el método de oxidación reducción resulta :

2H2S + NaMnO4 + 4HBr ⇌ 2S + NaBr + MnBr3 + 4H2O

Método de oxido reducción :

 H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O

 Se determina el número de oxidación de cada átomo:

+1 -2      +1 +7 -2    +1 -1       0   +1 -1      +3 -1       +1 -2

 H2S + NaMnO4 + HBr ⇌ S + NaBr + MnBr3 + H2O

   Las especies que se oxidan y las que se reducen son :

             ₋₂                         ₀

            S                   →     S    +  2e⁻           oxida   *  2

            ₊₇                       ₊₃

           Mn  +4e-       →     Mn                       reduce

  _____________________________

              ₋₂                            ₀

            2S                   →    2 S    +  4e⁻  

               ₊₇                         ₊₃

             Mn  +4e-       →     Mn            +

          ___________________________

             ₋₂       ₊₇          ₀      ₊₃

           2S   + Mn  →  2S   + Mn    

2H2S + NaMnO4 + 4HBr ⇌ 2S + NaBr + MnBr3 + 4H2O