Question

Si la densidad del He es de 0,026 g/L a una cierta temperatura, ¿cuál será la densidad del Ne a la misma presión y temperatura?

Answer 1

Conociendo la densidad de un gas (He) a determinadas condiciones de presión y temperatura, se pide calcular la densidad de otro gas (Ne) a las mismas condiciones. El resultado obtenido es:  densidad Ne = 0,1313 g/L

Si usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P. V = n. R. T

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases ideales

T = temperatura

Tenemos:

PV = nRT    

Dado que n = m / Pm (masa / Peso molecular)     ⇒     PV = ( m / Pm ) RT

Entonces:

P = (m/V) (RT / Pm)       y sabemos que (m/V) = ρ  = densidad

asi, tenemos:

P / RT = ρ / Pm

Entonces, para el He:

ρHe / Pm He = P / RT           (masa atómica del He = 4 g)

Para el Ne:

ρNe / Pm Ne = P / RT           (masa atómica del Ne = 20,2 g)

P/ RT serian constantes (misma presión y temperatura), entonces:

ρNe / Pm Ne = ρHe / Pm He

ρNe / 20,2 = 0,026 / 4

ρNe = ( 0,026 / 4 ) × 20,2

ρNe = 0,1313 g/L