Question

calcule el volumen de 4.8g de metano en condiciones normales

Answer 1

Respuesta: 8,83x10^-3 L

Explicación:  Te habla de condiciones normales, significa que la presión, P, es 1 atm= 760mmHg,la temperatura, T, son 0ºC, que en kelvin son 273, la R es la constante 0,082 y la n:

4,8 g de CH4 multiplicado por 1 mol de CH4 dividido de 16 g de CH4, ya que C tiene una masa molar de 12 g y H de 1g, multiplicado por 4, 12+4x1= 16g.

Al hacer 4,8 g CH4 x (1mol CH4)/16gCH4= 0,3 mol CH4

y en la formula de PV=nRT, sacas la V=nRT/P, sustituyes datos.