Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 ml a un presión de 0,986 atm que volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? Como la temperatura y la cantidad de la sustancia permanecen podemos aplicar la ley de boyle
Respuestas
La ley de boyle es V1P1=V2P2
Para calcular la V2 queda de esta forma:
V1PV1/P2 = V2
80ml*0.986atm/1.2atm =V2
las atmosferas se cancelan y queda:
986/15 que eso es igual a 65.7333ml
Referente al gas proporcionado, resulta que :
El volumen que ocupará a una presión de 1.2 atm, si la temperatura no cambia, es: V2 = 65.73 ml
La ley de Boyle es la ley de los gases que establece que a temperatura constante, el volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce : P*V = K , entonces para determinar el volumen que ocupará a una presión de 1.2 atm, si el gas ocupa un volumen de 80 ml a un presión de 0,986 atm, como se muestra :
P1 = 0.986 atm
V1 = 80 ml
T const
V2 =?
P2 = 1.2 atm
Ley de Boyle :
V1*P1 = V2*P2
Se despeja el volumen V2:
V2 = V1*P1/P2
V2 = 80 ml*0.986 atm /1.2 atm
V2 = 65.73 ml
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