Una muestra de piedra caliza que pesó 0.94 g. Despues de un tratamiento con ácido dio un residuo de silice y otros minerales solubles que pesó 0.0108 g. La solución remanente se alcalinizó con amoniaco y el precipitado de oxidos de hierro y aluminio (llamado R2O2) se filtró e incineró. Este precipitado despues de incinerarse pesó 0.0422 g. La solución de este se trató con oxalato de amonio, y el oxalato de calcio se filtró e incineró hasta CaCO3 el cual pesó 0.8098 g. Calcular a) El porcentaje de silice y materia insoluble b) el porcentaje de R2O2 y c) el porcentaje de CaO en la muestra.
Respuestas
Dado el peso de una muestra de piedra caliza que se somete a un tratamiento hasta obtener un peso determinado de CaCO₃, se pide calcular porcentaje de compuestos separados durante el tratamiento de la muestra y el porcentaje de Oxido de Calcio. Los resultados obtenidos son:
a) residuo (sílice y otros) = 1,15 %
b) precipitado R2O2 = 4,49 %
c) CaO en la muestra de caliza = 48,24 %
Muestra de piedra caliza (0,94 g) → residuo de silice y otros (0,0108 g)
↓
Solución (alcalinizada con amoniaco) → Solución tratada con oxalato
↓ ↓
Precipitado R2O2 Oxalato de Calcio
(0,0422 g) ↓
CaCO₃ (0,8098 g)
a) % residuo (sílice y otros) = ( 0,0108 g / 0,94 g ) × 100 = 1,15 %
b) % de precipitado R2O2 = ( 0,0422 g / 0,94 g ) × 100 = 4,49 %
c) Necesitamos calcular el porcentaje de CaO en la muestra original. Sabemos que se producen, después del procesamiento de la muestra, 0,8098 g de CaCO₃ , entonces:
peso molecular CaCO₃ = 100 g/mol
peso molecular CaO = 56 g/mol
Calculemos el contenido de Ca en el CaCO₃ producido:
( 40 g Ca / 100 g CaCO₃ ) × 0,8098 g CaCO₃ = 0,324 g Ca
Expresando como CaO, tenemos:
0,324 g Ca × ( 56 g CaO / 40 g Ca) = 0,4535 g CaO
% CaO en la muestra de caliza = (0,4535 g / 0,94 g ) × 100 = 48,24 %