Question

Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de
sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a
25°C es 23,69 mmHg.

Answer 1

Para una solución de sacarosa en agua, se pide calcular la reducción en la presión de vapor al adicionar la sacarosa, conociendo la presión de vapor del solvente puro. El resultado obtenido es: 0,123 mm Hg.

Solvente puro:   agua

masa = 100 g

masa molar = 18 g/mol

Presión de vapor = 23,69 mm Hg

Soluto:   sacarosa

masa = 1000 g

masa molar = 342 g/mol

Para calcular la reducción en la presión de vapor al añadir sacarosa al agua, aplicamos la Ley de Raoult y usamos la ecuación:

ΔP° =  P°solvente × Xsoluto

Donde:

ΔP° :  Disminución de la presión de vapor

P° solvente :  Presión de vapor del solvente puro

Xsoluto = fracción molar del soluto.

Conocemos P°solvente. Necesitamos calcular la fracción molar del soluto:

fracción molar de soluto = Xsoluto = (moles de soluto / moles de solución)

moles de soluto = masa de sacarosa / masa molar de sacarosa

moles de soluto = 100 g / 342 g /mol = 0,292

moles de solvente = masa de agua / masa molar del agua

moles de solvente = 1000 g / 18 g/mol  = 55,556

moles de solución = 0,292 + 55,556 = 55,848

Xsoluto =  0,292 / 55,848 = 0,0052

Ahora, podemos calcular ΔP° :

ΔP°  = 23,69 mm Hg × 0,0052

ΔP°  = 0,123 mm Hg

Answer 2

La reducción de la presión parcial de la disolución es 0.12404 mm Hg

¿Qué son la propiedades coligativas de soluciones?

Son aquellas propiedades de las soluciones que solo dependen del número de moléculas del soluto no volátil en relación a un solvente volátil. Estas propiedades son: presión osmótica, descenso en la presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación.

¿Que es la presión de vapor?

Es la presión que ejerce un vapor sobre la fase líquida en la que se encuentra en equilibrio en un sistema cerrado. Se calcula mediante  la expresión de Ley de Raoult

Pp= X* P vapor

X= fracción molar

El descenso en la presión de vapor ocurre cuando se añade un soluto no volátil, como la sacarosa, con lo cual se reduce el numero de moléculas en la superficie del solvente volátil como el  agua

   

datos

Soluto sacarosa= 100 g

Solvente agua= 1000 g

masa solución= 100 g+1000g= 1100 g

moles sacarosa= m/PM

$mol sacarosa= \frac{100 g}{342 g/ mol} = 0.29239 mol$

moles solvente = m agua/PM agua

$moles agua= \frac{1000 g }{18 g/ mol} =55.555 mol$

moles solvente= 55.555 mol

$moles totales = 0.29239 mol +55.555 mol= 55.8479 mol$

mol total = 55.8479 mol

X sacarosa= 0.2924/55.8480= 0.005235

$X sacarosa= \frac{0.29239 mol }{55.8479 mol} = 0.005235$

$Xagua= \frac{55.555mol}{55.8479 mol} = 0.99476$

$Pp agua= 0.99476 *23.69 mm Hg = 23.5657 mm Hg$

Pp agua= 23.5657 mm Hg

ΔP= X soluto *$P agua^{0}$

$delta P= 0.0052355 * 23.69 mm Hg = 0.12404 mm Hg$

ΔP=    0.12404 mm Hg

ΔP= P vapor( solvente) - P vapor ( solución)

despejando

P vapor solución =  P vapor( solvente) -  ΔP

P vapor solución = 23.69 mm Hg -0.12404mm Hg= 23.56596 mm Hg

P vapor solución = 23.56596 mm Hg

Reducción de la p vapor= 0.12404 mm Hg

Para conocer más reducción de presión de vapor consulta https://brainly.lat/tarea/13280051