Question

¿Qué volumen ocuparán 3.68 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y presión del gas son de 132ºC y 5.7 atmósferas respectivamente?

Answer 1

ley de los gases ideales:

$pv = nrt$

p: 5.7 atmósferas

v: ?

n: 3.68 mol SF6

r: 0.082 (siempre es este valor)

t: 132°c ( hay que pasarlo a °k, esto se hace asi: 132°c + 273°k= 405°k)

ahora hay que despejar la formula y reemplazar los datos.

$v = \frac{nrt}{p}$

$v = \frac{3.68 \: mol \times 0.082 \times 405}{5.7 \: atm}$

calculas y listo