C+O2--->CO2 a partir de la ecuacion balanceada calcular
A)la masa y cantidad (moles) de oxigdno necesarios para reaccionar con 10 g de carbono.
B)La masa y cabtidad (moles) de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior
GRACIAS~
Respuestas
A partir de la ecuación química que representa la reacción de carbono y oxigeno para producir dióxido de carbono, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de oxigeno necesario y cantidad de dióxido de carbono producido a partir de una cantidad dada de carbono. Los resultados obtenidos son:
A) Se requieren 0,83 moles de oxigeno ( 26,7 g oxigeno) para reaccionar con 10 g de carbono.
B) Se obtienen 0,83 moles CO₂ ( 36,52 g CO₂ ) a partir de 10 g de carbono.
C + O₂ → CO₂
A) De la ecuación química tenemos que:
1 mol de Carbono reacciona con 1 mol de Oxigeno, o sea que:
12 g de carbono reaccionan con 32 g oxigeno
masa atómica de C : 12 g
masa atómica de O : 16 g
Conociendo esa relación podemos calcular cuánto oxigeno requerimos para reaccionar con 10 g carbono:
12 g C ....... 32 g O
10 g C ...... X
X = ( 10 g C × 32 g O ) / 12 g C
X = 26,7 g Oxigeno
Convertimos 26,7 g oxigeno a moles:
(1 mol oxigeno / 32 g ) × 26,7 g = 0,83 mol Oxigeno
Se requieren 0,83 moles de oxigeno ( 26,7 g oxigeno) para reaccionar con 10 g de carbono.
B) De la ecuación química tenemos que:
Se produce 1 mol de CO₂ a partir de 1 mol de Carbono
Disponemos de 10 g de carbono, convirtiendo a moles:
( 1 mol C / 12 g ) × 10 g = 0,83 mol C
1 mol C ........ 1 mol CO₂
0,83 mol C ....... X ⇒ X = 0,83 mol CO₂
Se producen 0,83 mol CO₂. Convertimos a gramos, usando el valor de la masa molar de CO₂ ( 44 g / mol):
gramos CO₂ = 0,83 mol × 44 g / mol = 36,52 g
Se obtienen 0,83 moles CO₂ ( 36,52 g CO₂ ) a partir de 10 g de carbono.