Question

C+O2--->CO2 a partir de la ecuacion balanceada calcular
A)la masa y cantidad (moles) de oxigdno necesarios para reaccionar con 10 g de carbono.
B)La masa y cabtidad (moles) de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior

GRACIAS~

Answer 1

A partir de la ecuación química que representa la reacción de carbono y oxigeno para producir dióxido de carbono, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de oxigeno necesario y cantidad de dióxido de carbono producido a partir de una cantidad dada de carbono. Los resultados obtenidos son:

A) Se requieren 0,83 moles de oxigeno ( 26,7 g oxigeno) para reaccionar con 10 g de carbono.

B) Se obtienen 0,83 moles  CO₂ ( 36,52 g CO₂ ) a partir de 10 g de carbono.

C  +  O₂   →  CO₂

A) De la ecuación química tenemos que:

1 mol de Carbono reacciona con 1 mol de Oxigeno, o sea que:

12 g de carbono reaccionan con 32 g oxigeno

masa atómica de C :  12 g

masa atómica de O :  16 g

Conociendo esa relación podemos calcular cuánto oxigeno requerimos para reaccionar con 10 g carbono:

12 g C .......  32 g O

10 g C ......        X

X = ( 10 g C ×  32 g O ) / 12 g C

X = 26,7 g Oxigeno

Convertimos 26,7 g oxigeno a moles:

(1 mol oxigeno / 32 g ) × 26,7 g  = 0,83 mol Oxigeno

Se requieren 0,83 moles de oxigeno ( 26,7 g oxigeno) para reaccionar con 10 g de carbono.

B) De la ecuación química tenemos que:

Se produce 1 mol de CO₂ a partir de 1 mol de Carbono

Disponemos de 10 g de carbono, convirtiendo a moles:

( 1 mol C / 12 g ) × 10 g = 0,83 mol C

1 mol C        ........ 1 mol CO₂

0,83 mol C  .......        X                       ⇒    X = 0,83 mol CO₂

Se producen 0,83 mol CO₂. Convertimos a gramos, usando el valor de la masa molar de CO₂ ( 44 g / mol):

gramos CO₂ = 0,83 mol ×  44 g / mol = 36,52 g

Se obtienen 0,83 moles  CO₂ ( 36,52 g CO₂ ) a partir de 10 g de carbono.