Question

lo necesito por favor!!!!!

Una muestra de 1 g que contiene pirita de hierro (FeS2) se oxida precipitando el sulfato como BaSO4. Si se obtiene 0.7892 g de sulfato de bario, calcular el % de pirita de hierro en la muestra. Relación molar: 1 mol de FeS2 produce 2 moles de BaSO4
​

Answer 1

El % de pirita de hierro en la muestra es de 20,27%

Explicación paso a paso:

Se requiere el porcentaje de pureza de la pirita de hierro para esto es necesario conocer la masa real y masa de la muestra (dato del ejercicio)

Para obtener la masa real se obtiene los moles de BaSO₄, con el peso molecular

PM BaSO₄ = 233,38 g/mol

moles  BaSO₄ = masa / PM = 0,7892g/(233,38 g/mol) = 3,38*10⁻³ moles

Por relación estequiométrica

$3,38*10^{-3} moles BaSO_4*\frac{1 mol FeS_2}{2 mol BaSO_4} = 1,690*10^{-3} mol FeS_2$

Se obtiene la masa real de FeS₂, con el peso molecular.

PM FeS₂ = 119,965 g/mol

masa = PM*mol = 119,965 g/mol*1,690*10⁻³ moles = 0,2027 g FeS₂

Para obtener el porcentaje de pureza:

$Pureza = \frac{masareal }{masamuestra} *100$

Sustituyendo

$Pureza = \frac{0,2027g}{1g} *100$

% Pureza = 20,27 %

El % de pirita de hierro en la muestra es de 20,27%