Question

A 2 g de ácido cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka de este ácido es 1,1*10-2. Hallar el pH de la disolución. R// pH=1,512

Answer 1

Respuesta:

Calcular concentracion del acido  HClO₂ (acido debil)

M = gramos soluto

      PM × litros solc

PM  HClO₂ = (1 g/mol×1 ) + (35,5 g/mol×1) + (16 g/mol×2)

                  = 1 g/mol + 35,5 g/mol + 32 g/mol

PM  HClO₂ = 68,5 g/mol

250 ml = 0,25 litros

M =          2 g                  

     68,5 g/mol × 0,250 l

M =      2          

     17,125 l/mol

M = 0,117 mol/l

Reaccion en Equilibrio del acido

                                            HClO₂ ⇔ ClO₂⁻ + H⁺

concentracion inicial ⇒      0,117            -          -  

concentracion en Eq ⇒     0,117-x          x         x

Ka = [ClO₂⁻] × [H⁺]

            [HClO₂]

1,1 ×10⁻² = [x] × [x]

                 [0.117-x]

1,1 ×10⁻² =    x²        

               0,117 - x      → la x se desprecia por ser muy pequeño su valor

x² = 1,1 ×10⁻² × 0,117

x² = 0,001287

x = √0,001287

x = 0,03

x = [H⁺]

[H⁺] = 0,03

pH = - log [H⁺]

pH = - log [0,03]

pH = 1,52

Answer 2

Para una disolución de ácido cloroso en agua, se calcula que el pH es 1,52.

¿Cómo se calcula el pH de la disolución?

► Cálculo de concentración de la solución de HClO₂

masa molar de HClO₂ = 68,5 g/mol

moles de HClO₂ = 2 g / ( 68,5 g/mol ) = 0,029 mol

Concentración = 0,029 mol / 0,25 L = 0,117 M

►    Cálculo de [ H₃O⁺]

 HClO₂   +  H₂O    ⇄     ClO₂⁻   +   H₃O⁺

  Ka = 1,1 × 10⁻²

Ka = [  ClO₂⁻ ] [  H₃O⁺ ] / [ HClO₂ ]

Ka = ( X ) ( X ) / ( 0,117 - X )

1,1 × 10⁻² = X² / ( 0,117 - X )      

X² =  1,1 × 10⁻² ( 0,117 - X )

X²  + 1,1 × 10⁻² X - 0,00128 = 0

Resolviendo la ecuación:

X₁ =  0,03             X₂ = - 0,04

Por lo tanto:

[  H₃O⁺ ] = 0,03 M

►  Cálculo de pH de la solución

[  H₃O⁺ ] = 0,03 M

pH = - log [  H₃O⁺ ]

pH = - log 0,03

pH = 1,52

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