Question

Hola! Me podrías ayudar a resolver este problema? A la mejor respuesta le doy 5 puntos!

Calcular la masa de KOH (M=56,1g/mol) necesaria para preparar 4,50 L de una solución de pH=12,30 a 25°C (pKw=14,00)​

Answer 1

La masa de KOH (M=56,1g/mol) necesaria para preparar 4,50 L de una solución de pH=12,30 a 25°C (pKw=14,00)​, es de 5,049 g

El KOH es una base fuerte, por lo tanto ella se disocia completamente en sus iones:

KOH     →      K+   +    OH-

Con el pH calculamos el pOH:

pH + pOH = 14, despejamos pOH:

pOH = 14 - pH = 14 - 12,30 = 1,7

pOH = -log[OH-], despejando [OH]:

[OH-]= 10^-pOH = 10^-1,7 =0,019952 ≈ 0,02 mol/L

Como el KOH se disocia completamente, la misma concentración de sus iones sera la inicial:

[OH-] = [K+] = [KOH] = 0,02 mol/L

con la Concentracion molar (M) calculamos los moles:

M = mol / volumen (L)

mol = M*V = 0,02 mol/L * 4,50L = 0,09 mol de KOH

Con el Peso Molecular (PM), calculamos la masa:

masa = mol * PM = 0,09 mol * 56,1 g/mol = 5, 049 g