Question

¿Cuál es la densidad del gas N20 a 35°C y 0,960atm?​

Answer 1

Respuesta:

Hola

Este ejercicio lo resolves utilizando la ecuacion de los gases ideales, modificandola un poco

P * V = n * R * T

Como sabras n (numero de moles) = masa / Peso Molar ====> n = m / PM

Si reemplazamos esto en la ecuacion, nos queda asi...

P * V = m/M * R * T

Ahora vamos a pasar V para el otro termino...

P = (m/V * M) * R * T

Si te fijas bien, tenemos algo como esto ----> m/V y esto no es mas que la densidad (δ) !!!! Justo lo que estamos buscando hallar.

Re ordenando la ecuación quedaría asi...

P = δ/M * R * T

Ahora despejamos δ...

δ = (P * M) / (R * T)

Listo, ahora solo hay que reemplazar con los datos que tenes.

P = 0.960 atm

T = 35 °C ----> hay que pasarlo a K ----> 35 °C + 273 = 308 K

M = El peso molar de N2O = 44 g/mol

R = 0.082 L.atm/K.mol

Ahora vamos a colocar todo esto en la ecuacion.

δ = (0.960 atm * 44 g/mol) / (0.082 L.atm/K.mol * 308 K)

δ = 42.24 atm.g/mol / 25.256 L.atm/mol

δ = 1.67 g/L

Espero que hayas entendido. Te anote las unidades asi ya te familiarizas con ellas.

Saludos