Calcule la fem estándar de una celda que utiliza las reacciones de semicelda mg/mg2+ y cu/cu2+ a 25 ºc. escriba la ecuación de la reacción de la celda en condiciones de estado estándar?
Respuestas
Para calcular la fem estándar de una celda, primero debemos identificar qué especie se oxida (ánodo) y qué especie se reduce (cátodo), basándonos en los potenciales normales de reducción. La especie cuyo potencial de reducción sea mayor se reducirá, y aquélla cuyo potencial de reducción sea menor se oxidará. Luego tendremos que calcular el potencial de la celda como la diferencia de potenciales entre el cátodo y el ánodo.
Mg (s) → Mg²⁺(ac) + 2 e- E°r = -2.38 V ánodo (oxidación)
Cu²⁺(ac) + 2 e- → Cu (s) E°r = +0.34 V cátodo (reducción)
Mg (s) + Cu²⁺ (ac) → Mg²⁺ (ac) + Cu (s) reacción global
La ecuación de la reacción de la celda en condiciones estándar es:
Mg (s) + Cu²⁺ (ac) → Mg²⁺ (ac) + Cu (s)
El potencial de la celda será E° = E°cátodo - E°ánodo. Reemplazando valores, E°celda = 0.34 V - (-2.38 V) = 2.72 V
La fem estándar de la celda representada es de 2.72 V