Se cuenta con dos barriles, el barril A contiene 200 L de KI 0.1 M, mientras que en el barril B contiene 200 L KI0.5 M Cuántos litros de cada barril (tanto A como B) tendrá que colocar en un barril C, para obtener 30 L de KI 0.35 M?
Respuestas
Dadas dos soluciones de KI de concentración molar conocida contenidas en barriles A Y B, se pide calcular el volumen de cada solución para tener 30 L de una mezcla resultante de concentración 0,35 M. El resultado obtenido es :
Se requieren 11,25 L de la solución contenida en el barril A y 18,75 L de la solución en el barril B para obtener 30 litros de solución 0,35 M en el barril C.
Barril A: 200 L KI concentración 0,1 M
Barril B: 200 L KI concentración 0,5 M
Barril C: ( X L solución A + Y L solución B ) = 30 L solución KI 0,35 M
Para la solución resultante (Barril C) tendremos un volumen de 30 L con una concentración 0,35 M, lo que significa que se tendrán 0,35 moles de KI por litro de solución, entonces:
( 0,35 moles KI / L de solución ) × 30 L de solución = 10,5 moles KI
Se tendrán 10,5 moles de KI en los 30 L de solución del barril C.
Tenemos que:
Volumen solución barril A (X) + Volumen solución barril B (Y) = 30 L barril C (ecuación 1)
moles KI en solución barril A + moles KI en solución barril B = 10,5 moles KI en barril C ( ecuación 2)
Entonces tenemos que:
X + Y = 30 (ecuación 1)
X ( molaridad solución A) + Y (Molaridad solución B) = 10,5 (ecuación 2)
X ( 0,1 ) + Y ( 0,5 ) = 10,5 (ecuación 2)
Despejando X en la ecuación 1 y sustituyendo en la ecuación 2, tenemos:
X = 30 - Y
(30 - Y ) ( 0,1 ) + Y ( 0,5 ) = 10,5
3 - 0,1 Y + 0,5 Y = 10,5
0,4 Y = 7,5
Y = 18,75 ⇒ X = 30 - 18,75 = 11,25
El volumen requerido de la solución contenida en el barril A es de 11,25 L y de la solución en el barril B es de 18,75 L para obtener 30 litros de solución en el barril C.