Question

me podeis ayudar con esto es para mañana es una recuperasion

¿a que presion en atm se debe someter un gas que tiene un volumen 19 L a 27 c y 750 torr de presión para permitir la expansión del gas a un volumen de 60 l a 273k?

Answer 1

Respuesta:

DATOS

V₁ = 19 l

T₁ = 27 °C + 273° =  300 K

P₁ = 750 torr

V₂ = 60 l

T₂ = 273 °K

P₂ = ?

FORMULA

P₁ × V₁ = P₂ × V₂ ⇒

   T₁           T₂

P₁ × V₁ × T₂ = P₂ × V₂ × T₁

P₂ = P₁ × V₁ × T₂

          V₂ × T₁

P₂ = 750 torr × 19 l × 273 °K

              60 l × 300 °K

P₂ = 3890250 torr

           18000

P₂ = 216,125 torr

torr → atm

0.00131579 atm × 216,125 torr ⇒ 0,284 atm

       1 torr

Explicación: