Question

Un gas a 12°C y 1,0×105Pa de presión ocupa un volumen de 7,4L.
Calcula el volumen que ocuparía a O°C y 1,5×105Pa.​

Answer 1

Respuesta: 4,7 L

A continuación el proceso:

Answer 2

El volumen ocupado por el gas a 0°C y 1.48 atm es de 4.73 L

¿Qué es la ley combinada de los gases?

La ley combinada de los gases ideales es una teoría que establece que los volúmenes de un gas esta determinados por la influencia de la presión y la temperatura. De modo, que en esta ley se relacionan las tres variables. Se deriva de los postulados de las otras leyes como de Boyle, Charles y Lusac. Una expresión matemática para la ley combinada es.

V1 P 1 T2 =V2 P2 T1

en la cual

V1 y V2 son los volúmenes del gas a las condiciones iniciales y finales, se expresan en litros

P1 y P2 son las presiones del gas a las condiciones iniciales y finales, se expresan en atmósferas

T1 y T2 son las temperaturas absolutas del gas a las condiciones iniciales y finales, se expresan en Kelvin

datos

T1= 12 °C +273.14 = 285.14 K

P1= 1.0*1$0^{5}$ Pas * 1 atm/ 101325 Pas = 0.987 atm

V1= 7.4 L

V2=?

T2= O°C +273.14 =273.14 K

P2= 1.5*$10^{5}$ Pa/101325 atm/Pa= 1.48 atm

1. Calcular el volumen V2 del gas

V2=V1P1T2/P2T1

$V_{2} = \frac{7.4 L * 0.987 atm *273.14 K }{1.48 atm * 285.14 K} = 4.73 L$

V2= 4.73 L

Para conocer mas del volumen ocupado por un gas según ley combinada consultar https://brainly.lat/tarea/5968193

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