Ejercicio de estequiometria química, se necesita resolución urgente.
PD: Califico como mejor respuesta
Respuestas
Cuando se dice que este balanceada se refiere a que haya misma cantidad de productos que de reactivos, respetando la ley de conservación de la masa, donde debe haber misma cantidad de carbonos, calcios, oxigenos, hidrogenos, etc.
CaCO3(s) + H2SO4 (aq) > CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
1 Ca = 1 Ca
1 C = 1 C
7 O = 7 O
2 H = 2 H
1 S = 1 S
Para hallar las masas molares, debemos usar la tabla periodica de los elementos, en el cual nos dicen el peso atomico y debemos calcular la de un compuesto sumando los moles de átomos de cada uno. Por ejemplo el sulfato de calcio:
Mr = [Ca + S + 4(O)]g/mol
Mr = [40 + 32 + 4(16)]g/mol
Mr = 136g/mol
Haces lo mismo para cada compuesto y queda que.
100g/mol + 98g/mol > 136g/mol × 18g/mol + 44g/mol
Ahora a partir de los datos que te dice la ecuación quimica calculas cuantos gramos de carbonato de calcio se gastan con 1g de H2SO4.
Si la ecuación te dice que
100g de CaCO3 necesitan 98g de H2SO4 entonces Xg de CaCO3 neesitaran 1g de H2SO4.
Empleas reglas de 3.
100g CaCO3 ----> 98g H2SO4
x g CaCO3 ----> 1g H2SO4
x = (100gCaCO3×1gH2SO4)÷98gH2SO4
x = 1,02g CaCO3
La respuesta es que se pierde
1,02g de CaCO3