Question

Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 22 gramos de sodio (Na) de pureza 99% con 9 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 75%.

Answer 1

La cantidad de hidróxido de sodio que se produce es: 15 g

Datos:

22 g Na con pureza de 99%

9 g de agua

Rendimiento de la reacción= 75%

Reacción química:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Explicacion:

1. Se halla el reactivo límite:

22 g Na  → 100%

           X→ 99%

X= 22*99/100 = 21.78 g Na

21.78 g Na ( 1 mol Na/23 g)= 0.95 moles Na /2 = 0.475

9 g H₂O (  1 mol H₂O / 18 g H₂O )= 0.5 moles H₂O /2 = 0.25

Por lo tanto, el reactivo límite es el agua.

2. A partir del agua, se hallan los gramos de NaOH:

9 g H₂O (  1 mol H₂O / 18 g H₂O )( 2 mol NaOH/ 2 mol H₂O)( 40 g NaOH / 1 mol NaOH)= 20 g NaOH

20 g NaOH → 100%

                X→ 75%

X= 20*75/100 = 15 g NaOH