Question

que volumen ocupara 1.216 g de so2 gaseosa (m =64?kg/kmol) a 18.o°c y 775 mmhg si este actua como un gas ideal​

Answer 1

Respuesta:

V = 0.446 Litros de SO2

Explicación:

que volumen ocupara 1216 g de SO2 gaseosa (Mm = 64 kg/kmol) a 18.0 °c y 775 mmhg si este actúa como un gas ideal

Mm 64 Kg/Kmol = 64000 g/mol

Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

donde

R = 0.0821 ( L atm / mol K)

T = 18.0 ºC + 273.15 = 291.15 K

P = 775 mmHg / 760 = 1.019 atm

1. calcular moles de SO2

n = masa/Mm

n = 1216 g / 64000 g/mol

n = 0.019  moles

2. calcular volumen

V = n x R x T

          P

V = 0.019 moles  x    0.0821 ( L atm / mol K)  x  291.15 K

                                         1.019 atm

V = 0.446 Litros de SO2

Answer 2

Respuesta:Ley de los gases ideales

V*P = n*R*T

donde

R = 0.0821 ( L atm / mol K)

T = 18.0 ºC + 273.15 = 291.15 K

P = 775 mmHg / 760 = 1.019 atm

1. calcular moles de SO2

n = masa/Mm

n = 1216 g / 64000 g/mol

n = 0.019  moles

2. calcular volumen

V = n x R x T/P

V = 0.019 moles  x    0.0821 ( L atm / mol K)  x  291.15 K/1.019atm

V = 0.446 Litros de SO2