que volumen ocupara 1.216 g de so2 gaseosa (m =64?kg/kmol) a 18.o°c y 775 mmhg si este actua como un gas ideal
Respuestas
Respuesta:
V = 0.446 Litros de SO2
Explicación:
que volumen ocupara 1216 g de SO2 gaseosa (Mm = 64 kg/kmol) a 18.0 °c y 775 mmhg si este actúa como un gas ideal
Mm 64 Kg/Kmol = 64000 g/mol
Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
donde
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
T = 18.0 ºC + 273.15 = 291.15 K
P = 775 mmHg / 760 = 1.019 atm
1. calcular moles de SO2
n = masa/Mm
n = 1216 g / 64000 g/mol
n = 0.019 moles
2. calcular volumen
V = n x R x T
P
V = 0.019 moles x 0.0821 ( L atm / mol K) x 291.15 K
1.019 atm
V = 0.446 Litros de SO2
Respuesta:Ley de los gases ideales
V*P = n*R*T
donde
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
T = 18.0 ºC + 273.15 = 291.15 K
P = 775 mmHg / 760 = 1.019 atm
1. calcular moles de SO2
n = masa/Mm
n = 1216 g / 64000 g/mol
n = 0.019 moles
2. calcular volumen
V = n x R x T/P
V = 0.019 moles x 0.0821 ( L atm / mol K) x 291.15 K/1.019atm
V = 0.446 Litros de SO2