Para la determinación de cloruros en un alimento 4.0 g del alimento fueron disueltos y el Cl precipitado con Nitrato de plata (AgNO3) como cloruro de plata (AgCl) que peso 0.205 g. Determine el porcentaje de cloruros y cloruro de sodio en la muestra
Respuestas
Se tiene el peso de cloruro de plata producido al precipitar cloruro de una muestra de alimento con nitrato de plata y se pide calcular el porcentaje de cloruro y cloruro de sodio en el alimento. Los resultados obtenidos son: 1,26 % cloruro y 2,08 % cloruro de sodio.
Muestra inicial: 4 g del alimento
Si el cloruro presente en el alimento pasó a precipitado como cloruro de plata (AgCl) y el peso del cloruro de plata es 0,205 g, podemos calcular cuánto es el peso de cloruro (Cl):
Masa molar cloruro de plata: 143,32 g/mol
Masa atómica (Ag): 107,87 g
Masa atómica (Cl): 35,45 g
( 35,45 g Cl / 143,32 g AgCl ) × 0,205 g AgCl = 0,0507 g Cl
En el precipitado de cloruro de plata tenemos 0,0507 g Cl. Si esta cantidad corresponde a la cantidad de Cl en la muestra inicial del alimento (4 g) podemos calcular el % de cloruro (Cl )en la muestra:
% Cl en la muestra inicial = (0,0507 g / 4 g) × 100 = 1,26 %
Calculamos el % de Cl en la muestra inicial expresado como % NaCl:
Masa molar del NaCl: 58,44 g/mol
( 58,44 g NaCl / 35,45 g Cl ) × 1,26 g Cl = 2,08 g NaCl
2,08 g NaCl en 100 g de muestra inicial, o sea que la muestra inicial tiene 2,08 % de cloruro expresado como cloruro de sodio.