Respuestas
Respuesta:
a) La masa molecular del compuesto (C_6H_{10}OS_2) es:
6·12 + 10·1 + 1·16 + 2·32 = 162 g/mol
b) Convertimos la masa en gramos y luego hacemos el cálculo de moles con un factor de conversión:
5,00\ mg\cdot \frac{10^{-3}\ g}{1\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{162\ g} = \bf 3,09\cdot 10^{-5}\ mol
c) Las moléculas las podemos obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:
3,09\cdot 10^{-5}\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ mol} = \bf 1,86\cdot 10^{19}\ mol\acute{e}c
d) Los átomos de azufre se pueden calcular a partir del número de moléculas. Cada molécula de alicina contiene dos átomos de azufre:
1,86\cdot 10^{19}\ mol\acute{e}c\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ S}{1\ mol\acute{e}c} = \bf 3,72\cdot 10^{19}\ \acute{a}t\ S
Explicación: