se queman cuatro moles de etano con diez moles de oxigeno segun la reaccion
c2h6+02---->Co2 g+H2o+E
A-reactivo limitante
b-cantidad de moles formadas de dioxido de carbono
c-expresar el resultado en gramos.¿cuantos moleculas hay?
Me ayudan a resolverlo porfis, lo necesito para mañana y le dare 5 estrellas ayudita.
Respuestas
Bueno, primero debes ajustar la ecuación, que es complicada porque el oxígeno varía muchísimo.
Queda así, 2 c2h6 + 7 o2 -----> 4 co2 + 6 h2o
sacas las masas moleculares de c2h6 = 30g; 02=32g y co2= 44g
y tenes 4 moles de c2h6 y 10 moles de o2
Ahora te pide Reactivo Limitante
Yo se que 2 moles de c2h6 reaccionan con 7 moles de o2, si tengo 4 moles de c2h6 cuántos moles de o2 voy a tener? Los ajustes que se hicieron entran en la relación estequimetrica.
2 moles______ 7 moles
4 moles _______ ×=???
me da 14 moles, pero yo solamente tengo para usar 10 moles, no tengo 14 moles, entonces el oxígeno es el limitante. Es decir, para que reaccione completamente los 4 moles de etano necesito 14 moles de oxígeno pero no los tengo, por eso voy a trabajar con el oxígeno porque no tengo más que eso.
Ahora que sé quien es el R.L hago siempre las relaciones estequimetricas con ese compuesto.
b) yo sé que 7 moles de oxígeno reaccionan con 4 moles de co2, si tengo 10 moles de oxígeno voy a tener X moles de co2
R: 5, 71 moles de CO2
c) Resultados de CO2 (supongo) en gramos y moléculas
1mol de CO2 son 44g, si tengo 5,71 moles, tengo X gramos
R: 251,24gramos de CO2
1 mol de CO2 son 6, 023x10^23 moléculas, si tengo 5, 71 moles de CO2 voy a tener X moléculas.
R: 3,44.10^24 moléculas