3) El sulfato cuproso se obtiene según la siguiente reacción: Hidróxido cuproso + ácido sulfúrico —› Sulfato cuproso + agua Si se mezclan 45g de hidróxido cuproso con 45 g de ácido sulfúrico, calcular el rendimiento (%) de la reacción si sólo se obtiene 31,6 g de sulfato cuproso? (Cu=63,5)
Respuestas
Respuesta:
Te lo haria con calculos y todo pero ya tengo sueño y que ladilla pero te digo que tienes que hacer
Explicación:
¿Que necesitamos?: si nos piden rendimiento, su formula se define como los gramos/moles/concentracion real de un producto entre en valor teorico dado, asi que si nos damos cuenta necesitamos calcular los reales o experimentales ya que 31,6 gramos es lo que esperamos obtener
Procedimiento: primero que todo, con un cuadro estequiometrico, pasar de gramos a moles con la relacion de peso molecular (tienes que hacerlo con ambas especies, es decir, con el hidroxido cuproso y con el acido sulfurico), luego con esos moles calcular el reactivo limite de la reaccion, ya que este nos indica los moles reales que se producen, que es lo que estamos buscando. Una vez obtenido este resultado es aplicar la formula de rendimiento que es el valor real (que es el que acabamos de obtener) entre el teorico o el dado (que en este caso son los 31,6 g)
OJO: si los reales te dan mas que los teoricos o tu o yo nos estamos equivocando en algo jajajaajajja, mañana te comento bien la cuestion
Espero que te sirva