Question

la densidad de un gas, en condiciones normales, es de 2,93 g/l ¿cuál es su masa molar?​

Answer 1

Respuesta:

Mm = 65.70 g/mol del gas.

Explicación:

la densidad de un gas , en condiciones normales , es de 2,93 g/l. ¿cual es su masa molecular?

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = masa/Mm

d = m/v

sustituir:

V x P = (m/Mm) x R x T

Mm x P = (m/v) x R x T

Mm x P = d x R x T

despejar Mm

Mm = d x R x T

              P

Datos:

d = 2,93 g/L

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P = 1 atm

T = 273.15 K

Mm = 2,93 g/L   x  0.0821 (L atm / mol K)  x  273.15 K

                                          1 atm

Mm = 65.70 g/mol del gas.

Answer 2

Respuesta:

Ayudaaaaa

Explicación:

Si medimos 3 L de un gas cuya masa fuera de 7.5 g, ¿cuál sería la masa

molar del gas en condiciones de TPN?