Question

ayuda con este ejercicio15 g de nitrato de amonio, NH4NO3 se disuelven en 135 g de agua. La densidad de la

solución resultó ser 4.5 g/mL y densidad del agua 1.0 g/mL. Calcular a) % p/p b) % p/v

Answer 1

Para una solución de nitrato de amonio en agua se conoce peso de ambos componentes y densidad de la solución. Se pide expresar su concentración en % p/p y % p/v. Los resultados son: 10 % p/p y 45 %p/v.

Soluto:  Nitrato de Amonio - 15 g

Solvente:  Agua - 135 g

Densidad de la solución:  4,5 g/ml

Densidad del agua:  1 g/ml

Porcentaje peso/peso (% p/p)

% p/ p significa gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Para calcular los gramos de solución, sumamos peso de soluto y de solvente:

Peso de solución = 15 g + 135 g = 150 g

% p/p = ( peso de soluto / peso de solución ) × 100

% p/p = (15 g / 150 g ) × 100

% p/p = 10

Porcentaje peso/volumen (% p/v) significa peso de soluto en 100 ml de solución.

Tenemos que calcular el volumen de la solución:

densidad = masa / volumen

despejamos volumen:

volumen = masa / densidad

conocemos masa de la solución (150 g) y su densidad, podemos calcular el volumen:

volumen de solución = 150 g / (4,5 g /ml)

volumen de solución = 33,33 ml

% p/v = ( 15 g / 33,33 ml) × 100 = 45