Cuantos gramos de AlCl3 obtengo si hago reaccionar 175g de HCl al 45% 250g de Al(OH)3 al 28% y la eficiencia de la reaccion es del 63%
Respuestas
Se tienen dos reactivos de pureza conocida (HCl y Al(OH)₃) y se pide calcular la cantidad de AlCl₃ producido con una eficiencia de reacción de 63%. El resultado es que se producen 60,48 g AlCl₃.
Ecuación química:
Al (OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O
Reactivos:
175 g HCl 45%
250 g Al (OH)₃ 28%
Peso molecular Al (OH)₃ : 78 g/mol
Peso molecular HCl: 36,46 g/mol
Peso molecular AlCl₃: 133,34 g/mol
Calculemos cuánto tenemos de los reactivos puros:
HCl : (0,45) × 175 = 78,75 g
Al (OH)₃: (0,28) × 250 = 70 g
De la ecuación química tenemos que:
1 mol de Al(OH)₃ reacciona con 3 moles de HCl
78 g Al(OH)₃ reaccionan con 3 (36,46) g HCl
Entonces:
3 × (36,46) g HCl / 78 g Al(OH)₃ = 1,4 g HCl / g Al(OH)₃
Tenemos disponible:
78,75 g HCl / 70 g Al(OH)₃ = 1,12 g HCl / g Al(OH)₃
El reactivo limitante es el HCl
De la ecuación química tenemos que:
3 moles HCl producen 1 mol AlCl₃
3 (36,46) g HCl producen 133,34 g AlCl₃
78,75 g HCl .................. X
g AlCl₃ = (78,75 × 133,34 ) / 109,38 = 96 g
Se producen 96 g AlCl₃ a partir de los reactivos disponibles con 100% eficiencia de reacción, calculemos cuánto se produciría si la eficiencia es 63%:
Eficiencia = (AlCl₃ producido / AlCl₃ según reacción ) × 100
Siendo la eficiencia 63%:
63 = (AlCl₃ producido / 96 ) × 100
(63 × 96) /100 = AlCl₃ producido
AlCl₃ producido (63% eficiencia) = 60,48 g