Question

Calcular la masa de hidroxido de sodio necesaria para preparar 546 mL de solucion pH 10

Answer 1

Respuesta:Tenga en cuenta que el ejercicio ya ha proporcionado el pH de la solución, ahora calcula si el [ H⁺ ] concentración en la solución :

Explicación:[ H⁺ ]  = 10 ^ - pH

[ H⁺] = 10^ ( -11.5 )

[H⁺ ] = 3.162*10⁻¹² mol/L

Volumen en litros : 500 mL / 1000 => 0.5 L

entonces Cantidad en moles 

1 L ---------------- 3.162*10⁻¹² mol/L

0.5 L -------------- ( moles soluto )

moles soluto = 0.5 * (3.162*10⁻¹² )

moles soluto = 1.581*10⁻¹² 

entonces:

Masa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40.0 g/mol

1 mol NaOH ------------ 40.0 g

1.581*10⁻¹² ------------- masa NaOH

masa NaOH =  (1.581*10⁻¹²  ) * 40.0 / 1

masa NaOH = 6.324*10⁻¹¹ gramos 

Answer 2

Respuesta:

Está mal

Explicación:

Lo que usas es la concentración (OH-) debido a que es una base, vos usaste la concentración (H+) de un ácido.