Mezclamos 400mL de una disolución 0'5M de amoniaco con 100 mL de una disolución 2M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la disolución resultante?
Solución: 0'8 M
Necesito desarrollo
Respuestas
Respuesta:
0.8 M
Explicación:
Para resolver estos tipos de problemas existe una formula que es la siguiente:
por lo que quedaria
al despejar daria 0.8 M
Al mezclar las disoluciones de NH₃ disponibles, se obtiene una disolución resultante cuya concentración molar es: 0,8 M.
Datos
Disolución 1
400 ml de disolución NH₃ 0,5 M
Disolución 2
100 ml de disolución NH₃ 2 M
Cálculos
Al mezclar la disolución 1 con la disolución 2, se tendrá:
Volumen de disolución resultante = 400 ml + 100 ml = 500 ml
moles de NH₃ en disolución resultante = moles NH₃ disolución 1 + moles NH₃ disolución 2
moles NH₃ disolución 1 = 0,400 L × 0,5 mol / L = 0,2 mol NH₃
moles NH₃ disolución 2 = 0,100 L × 2 mol / L = 0,2 mol NH₃
Moles NH₃ en disolución resultante = 0,2 mol + 0,2 mol = 0,4 mol
Molaridad de disolución resultante = moles NH₃ / L de disolución
Molaridad de disolución resultante = 0,4 mol / 0,5 L
Molaridad de disolución resultante = 0,8 mol/L
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