Question

Mezclamos 400mL de una disolución 0'5M de amoniaco con 100 mL de una disolución 2M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la disolución resultante?

Solución: 0'8 M

Necesito desarrollo

Answer 1

Respuesta:

0.8 M

Explicación:

Para resolver estos tipos de problemas existe una formula que es la siguiente:      $\frac{((m1 v1)+(m2v2)}{v1+v2}$

por lo que quedaria $\frac{(0,5x400)+(2x100)}{400+100}$

al despejar daria 0.8 M

Answer 2

Al mezclar las disoluciones de NH₃ disponibles, se obtiene una disolución resultante cuya concentración molar es: 0,8 M.

Datos

Disolución 1

400 ml de disolución NH₃ 0,5 M

Disolución 2

100 ml de disolución NH₃ 2 M

Cálculos

Al mezclar la disolución 1 con la disolución 2, se tendrá:

Volumen de disolución resultante = 400 ml  +  100 ml = 500 ml

moles de NH₃ en disolución resultante = moles NH₃ disolución 1  + moles NH₃ disolución 2

moles NH₃ disolución 1 = 0,400 L × 0,5 mol / L = 0,2 mol NH₃

moles NH₃ disolución 2 = 0,100 L × 2 mol / L = 0,2 mol NH₃

Moles NH₃ en disolución resultante = 0,2 mol + 0,2 mol = 0,4 mol

Molaridad de disolución resultante = moles NH₃ / L de disolución

Molaridad de disolución resultante = 0,4 mol / 0,5 L

Molaridad de disolución resultante = 0,8 mol/L

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