Question

Una masa de oxígeno ocupa 0.0200 m3
a presión atmosférica, 101 kPa, y 5.0 ºC. Determine su volumen
si su presión se incrementa hasta 108 kPa mientras su temperatura cambia a 30 ºC.

Answer 1

El volumen de una masa de oxigeno que incrementa su presión hasta 108kPa mientras su temperatura cambia a 30ºC, es de 20,31 L

Usando la ecuación de gases ideales, calculamos los moles:

P*V = n*R*T

donde:

P: presion , atm.

V: volumen, L

n : moles , mol

R: constante = 0,0821 atm*L / mol*K

T : temperatura, K

Realizando las conversiones de unidades:

V de m^3  a L → V = 0,02m^3 * (1000L/1m^3) = 20 L

P de kPa a atm → P = 101 kPa * ( 0,00987 atm / 1 kPa) = 0,997 atm

T de ºC a K → T = 5 +273,15 = 278,15 K

despejando moles:

n = P*V / R*T = (0,997 atm * 20L) / (0,0821 * 278,15K) = 0,873 mol

Después del cambio:

P= 108 kPa → 1,07 atm

T= 30ºC → 303,15 K

Despejamos el volumen:

V = (n*R*T)/P = (0,873 mol * 0,0821 * 303,15K ) / 1,07 atm= 20,31 L