Question

AYUDAAA A ES URGENTEEEEE

-calcule el número de mol de soluto En las siguientes soluciones :

-8.54L de una solución, contienen 91.7g de MgCl2 (clorudo de magnesio) calcule la molaridad de esta solucion​

Answer 1

primero debes sacar el numero de moles que hay en 91.7g de MgCl2. (esto se hace sumando las masas atómicas de Mg + Cl (esta debes multiplicarla por 2, porque en el compuesto hay 2 cloros).

seria:

24.305 (Mg) + 2 (35.453) (cl)= 95.211g

entonces: en 1 mol de MgCl2 hay 95.211g

ahora se usa la regla de 3 simples

$\frac{1 \: mol \:mgcl2}{95.211g \: mgcl2 \: } \times \frac{x \: mol \:mgcl2 }{91.7g \: mgcl2} =$

comi resultado nos dara la cantidad de moles en 91.7g.

entonces ahora este resultado lo divides por la cantidad de litros y listo.

ya que la formula de la molaridad es

$molaridad = \frac{moles}{litros}$

Answer 2

Respuesta:

M = gramos soluto

           PM × l sol

PM MgCl₂ = (24 g/mol ×1 )+ (35,5 g/mol×2)

                 = 24 g/mol + 71 g/mol

PM MgCl₂ = 95 g/mol

M =          91,7 g              

        95 g/mol × 8,54 l

M =          91,7                

                811,3 l/mol

M = 0,113 mol/l

otra forma

M = mol / L

mol = g /PM

mol = 91,7 g / 95 g/mol

mol = 0,965 mol

M = 0,965 mol / 8,54 L

M = 0,113 mol/l

Explicación: