Question

Se tiene una disolución de 3036 mg de glicerina (C3H8O3), 50 gramos de metanol (CH3OH), 2,5 kg de etanol (CH3CH2OH) y 599 μg de agua (H2O). Respecto a lo anterior se puede decir que: *

La fracción molar del agua es 992 veces mayor que la fracción molar de la glicerina.
La fracción molar aumenta según el orden: etanol, metanol, glicerina y agua.
La fracción molar del etanol es aproximadamente 35 veces mayor que la fracción molar de metanol.
La fracción molar de la glicerina es menor que la fracción molar de

Answer 1

Respecto a la disolución se puede decir que:

La fracción molar aumenta según el orden: etanol, metanol, glicerina y agua.

Explicación:

La fracción molar de cada componente de la disolución se puede determinar cómo:

Xi= moles del componente i / moles totales

Para determinar las moles de cada uno de los componentes se consideran las masas molares:

M(C₃H₈O₃)= 92.09 g/mol

M(CH₃OH)= 32.04 g/mol

M(C₂H₅OH)= 46.07 g/mol

M(H₂O)= 18 g/mol

Moles de glicerina: 3036 mg * (1 g / 1000 mg) * (1 mol / 92.09 g)= 0.03 mol C₃H₈O₃

Moles de metanol: 50 g * (1 mol / 32.04 g)= 1.56 mol CH₃OH

Moles de etanol: 2.5 kg * (1000 g / 1 kg) * (1 mol / 46.07 g)= 54.26 mol C₂H₅OH

Moles de agua: 599 μg * (1 x 10⁻⁶ g / 1 μg) * (1 mol / 18 g)= 3.33 x 10⁻⁵ mol H₂O

Moles totales: 0.03 + 1.56 + 54.26 + 3.33 x 10⁻⁵ = 55.85 mol

Fracciones molares:

X(C₃H₈O₃) = 0.03 / 55.85= 5.37 x 10⁻⁴

X(CH₃OH) = 1.56 / 55.85= 0.03

X(C₂H₅OH) = 54.26 / 55.85= 0.97

X(H₂O) =3.33 x 10⁻⁵  / 55.85= 5.96 x 10⁻⁷