Question

¿Cuántos gramos de agua se formarán en la
combustión completa de 2,5 moles de acetileno
(C,II.), suponiendo que el 10% del acetileno no
llega a quemarse?
a) 40,5
b) 45
c) 50
d) 61,6
c) 71

Answer 1

Se requiere calcular los gramos de agua formados en la reacción de combustión de acetileno, si se dispone de 2,5 moles de acetileno y se quema el 90%. El resultado es 40,5 gramos de agua.

Ecuación química combustión de acetileno:

2 C₂H₂  +  5 O₂  →  4 CO₂  +  2 H₂O

De la ecuación química tenemos que:

2 moles acetileno producen 2 moles de agua

Tenemos 2,5 moles de acetileno y se supone que el 10% no reacciona, entonces:

moles de acetileno que reacciona = 2,5 - ( 2,5 × 10 / 100) = 2,25 moles

Calculamos cuánta agua se forma usando 2,25 moles de acetileno:

2 moles acetileno ...........  2 moles agua

2,25 moles acetileno ......           X

X = (2,25 × 2 )/ 2  = 2,25 moles de agua

Convertimos moles de agua a gramos, usando el peso molecular:

Peso molecular del agua = 18 g/mol

gramos de agua = moles × peso molecular

gramos de agua = 2,25 mol ×  18 g/mol

gramos de agua = 40,5