Question

-Qué volumen de una solución 0.540 M de NaOH contiene 12.5 g de NaOH?

-El sodio metálico y el agua reaccionan para formar hidrógeno e hidróxido de sodio. Si 1.99 g de sodio reaccionan con agua para formar 0.087 g de hidrógeno y 3.47 g de hidróxido de sodio, ¿Qué cantidad de masa de agua estuvo involucrada en la reacción?

Answer 1

En una solución 0.540 M de NaOH que contiene 12.5 g de NaOH, hay 0,57 L de volumen

Respuesta 1:

Calculamos el numero de moles con el peso molecular (PM):

PM del NaOH = 40g/mol

Mol = gramos / PM

mol de NaOH = 12,5g / 40g/mol = 0,31 mol

Calculamos el volumen a partir de la ecuación de la Concentración Molar (M):

M = moles / volumen  → despejamos volumen:

Volumen = moles / M

Vomulen de NaOH = 0,31 mol / 0,540 M = 0,57 L

Respuesta 2:

Tenemos la ecuación balanceada:

2Na    +      2H2O →     2NaOH +      H2

1,99g               x               3,47g          0,087g

Con los PM de cada compuesto involucrado, sabremos los moles:

moles de Na = 1,99g / 23g/mol = 0,087mol

moles de NaOH = 3,47g / 40 g/mol = 0,087 mol

moles de H2 = 0,087g /1 g/mol = 0,087 mol

Por estequiometria sabemos:

Si 2 moles de Na reaccionan con 2 moles de H2O, ¿Cuantos moles de H2O reaccionaran con 0,087mol de Na?

2 moles de Na → 2 moles de H2O

0,087mol de Na → x = ?

x= (2 moles de H2O * 0,087mol de Na) / 2 moles de Na  

x = 0,087 mol de H2O