Question

Hola, por favor me ayudan. A) El trastorno metabólico llamado diabetes ocasiona acumulación de acetona (CH3COCH3)
en la sangre de los enfermos no tratados. El enfermo exhala acetona (Un compuesto
volátil) en el aliento, por lo que los diabéticos sin tratamiento despiden un olor
característico. La acetona es producida por la descomposición de grasas en una serie de
reacciones. La ecuación del último paso es
CH3COCH2CO2H
---
CH3COCH3 + CO2
¿Qué masa de acetona se producirá a partir de 125mg de ácido acetoacético
(CH3COCH2CO2H)? B) El cuerpo expulsa el exceso de nitrógeno en forma de urea, NH2CONH2. La reacción
para la producción de la misma es la combinación de arginina (C6H1N4O2) con agua para
dar urea y ortinina (C5H12N2O2).
C6H14NO2 + H2O
-
NH2CONH2 + C5H12N2O2
Si una persona excreta 95mg de urea, ¿qué masa de arginina debe haberse empleado?
¿Qué masa de ortinina debe haberse producido?
C) La sacarina, un endulzante artificial, tiene la fórmula C7H5N3S. Suponga que tiene una
muestra de 0.2140 g de endulzante, que contiene sacarina. Tras la descomposición para
liberar el azufre y transformarlo en el ion SO 2, insoluble en agua. La cantidad obtenida
de BaSO4 es 0.2070g. ¿Qué porcentaje en masa de sacarina contiene la muestra
endulzante?​

Answer 1

La masa de la acetona producida es de 71 mg

Escribimos la reacción del ácido acetoacético

CH₃COCH₂CO₂H   ⇒   CH₃COCH₃ + CO₂

Por coeficientes estequiométricos calculamos la cantidad de acetona que se producirá

125 mg = 0.125 g

Masa molar acido acetoacetico = 102.088 g/mol

Masa molar acetona = 58.08 gr / mol

$0.125 gr ac. acetoacetico \frac{1 mol ac. acetoacetico}{102.088 g} \frac{1 mol acetona}{1 mol ac. acetoacetico} \frac{58.08 gr acetona}{1 mol acetona} = 0.071 gr acetona$

Se producirán 0.071 gr de acetona que equivalen a 71 mg

La masa de arginina que se empleó es de 275 mg y la masa de ortinina que se produjo fue de 208 mg

Escribimos la reacción de la arginina con agua

C₆H₁₄N₄O₂ + H₂O  ⇒  NH₂CONH₂ + C₅H₁₂N₂O₂

Calculamos la cantidad de arginina por coeficientes estequiométricos

95 mg = 0.095 g

Masa molar arginina = 174.2 g/mol

Masa molar ortinina = 132.16 g/mol

Masa molar urea = 60.06 g/mol

$0.095 g urea \frac{1 mol urea}{60.06 gr Urea} \frac{1 mol arginina}{1 mol urea} \frac{174.2 gr arginina}{1 mol arginina} = 0.275 gr arginina$

Se emplearon 0.275 gr de Arginina que equivalen a 275 mg

Calculamos la masa de la ortinina

$0.275 gr Arginina \frac{1 mol arginina}{174.2 gr arginina} \frac{1 mol ortinina}{1 mol arginina} \frac{132.16 gr ortinina}{1 mol ortinina} = 0.208 gr Ortinina$

Se debieron producir 0.208 gr de ortinina que equivalen a 208 mg

La muestra endulzante contiene 78.26% de sacarina

Calculamos por coeficientes estequiométricos la cantidad de sacarina

Masa molar sacarina = 183.18 g/mol

Masa molar BaSO₄ = 233.38 g/mol

$0.207 gr BaSO4 \frac{1 mol BaSO4}{233.38 gr BaSO4} \frac{1 mol sacarina}{1 mol BaSO4} \frac{183.18 gr }{1 mol sacarina} =   0.162 gr$

La muestra contiene 0.162 gr de sacarina, calculamos el porcentaje

(0.162 gr/ 0.207 gr) *100 = 78.26%