• Asignatura: Química
  • Autor: migatitakawai
  • hace 8 años

30 mg/mL de CuSO4 a Molaridad


BlancoJ: UwU

Respuestas

Respuesta dada por: keilakayet
16

30 mg/mL a molaridad es: 0.19 mol/ L o 0.19 M

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Por lo tanto, se debe convertir los mg a moles y los mL a litros:

30 mg/ mL ( 1 g /1000 mg)( 1 mol CuSO₄/ 159.54 g  CuSO₄)( 1000 mL/ 1 L)=0.19 mol/ L

Respuesta dada por: lumar173
0

Se calcula la concentración, expresada como Molaridad, de una solución 30 mg/l de CuSO₄. El resultado obtenido es: 0,188 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución?

Tenemos la concentración de una solución de CuSO₄, expresada en unidades de masa/ volumen (mg / ml ).

Se tiene 30 mg/ ml

En 1 Litro de solución, se tendría:

30 mg/ ml  ×  (1000 ml / L) × (1 g / 1000 mg ) = 30 g/ L

Se tienen 30 gramos de CuSO₄ en 1 Litro de solución.

Para calcular Molaridad, se requiere conocer moles de soluto (CuSO₄). Se convierten 30 g de CuSO₄ a moles:

masa molar de  CuSO₄ = 159,6 g/mol

30 g de CuSO₄ × (1 mol / 159,6 g ) = 0,188 mol de CuSO₄

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = 0,188 mol / L

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