Question

Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. Para ello haremos reaccionar carbonato férrico con yoduro de hidrógeno, obteniendo triyoduro de hierro, dióxido de carbono y agua. Calula: a. La masa de yoduro de hidrógeno y carbonato férrico que se necesita para que la reacción sea completa.

Answer 1

Las masas de yoduro de hidrógeno y carbonato férrico que se necesitan para que la reacción sea completa son, respectivamente, 30.7 g y 11.69 g      

Explicación:

La reacción que tiene lugar  es:

Fe₂(CO₃)₃ + 6HI  ⇒    2FeI₃ + 3CO₂ + 3H₂O

Teniendo en cuenta la masa molar, las moles que se forman de triyoduro de hierro son:

M(FeI₃)= 436.5 g/mol

Moles FeI₃= 35 g * (1 mol / 436.5 g)= 0.08 mol FeI₃

Considerando la estequiometría de la reacción:

Cantidad de HI que reacciona:

Moles HI= 0.08 mol FeI₃ * ( 6 mol HI/ 2 mol FeI₃)= 0.24 mol HI

Teniendo en cuenta la masa molar:

M(HI)= 127.9 g/mol

Gramos HI= 0.24 mol * 127.9 g/mol= 30.7 g HI

Cantidad de Fe₂(CO₃)₃ que reacciona:

Moles Fe₂(CO₃)₃= 0.08 mol FeI₃ * ( 1 mol Fe₂(CO₃)₃ / 2 mol FeI₃)= 0.04 mol Fe₂(CO₃)₃

Teniendo en cuenta la masa molar:

M(Fe₂(CO₃)₃)= 291.7 g/mol

Gramos Fe₂(CO₃)₃= 0.04 mol * 291.7 g/mol= 11.69 g Fe₂(CO₃)₃